催化原理

催化是指在催化剂的帮助下加快或改变化学反应的过程。这只能用已经发生反应的化学物质来完成，这些化学物质被用于研究和工业加速反应。造成这种现象的原因是催化剂需要更少的活化能，即启动化学反应所需的最小能量。

本文将介绍催化的基本原理和不同类型的催化。

催化工作原理

在催化剂存在的情况下，与它一起放置的化学物质需要更少的自由能来达到该反应的过渡状态。根据反应的具体要求，催化剂可以改变反应环境。

这可能以增加热量的形式发生，形成非自然形成的特定中间体，结合试剂使化学键极化，或导致试剂游离成反应形式

类型的催化剂

用于催化的催化剂主要有两类;异构或均匀。多相催化剂对其反应物的作用是不同的相，而均相催化剂与反应物的作用是相同的相。

大多数多相催化剂是固体，在气态或液态反应物中起作用。它的表面有活性位点，反应物被吸附在活性位点上，然后与催化剂相互作用。这种相互作用提高了分子的反应性。

针对燃料电池工程，电催化剂是一种非均相催化剂，在燃料电池中使用含金属的物种来增强半反应，从而改善工作条件。

均相催化剂与多相催化剂的作用方式基本相同，主要区别在于它们与反应物处于同一相。

虽然过渡金属作为催化剂使用最广泛，但也有一些小的有机分子表现出催化特性。这被称为有机催化，并使用均相催化原理。

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